硫化铍 Beryllium Sulfide
物竞编号 00XN
分子式 BeS
分子量 41.08
标签 碱土金属

编号系统

CAS号：13598-22-6

MDL号：暂无

EINECS号：237-064-6

RTECS号：暂无

BRN号：暂无

PubChem号：暂无

物性数据

暂无

毒理学数据

暂无

生态学数据

暂无

分子结构数据

暂无

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:3.7

2.氢键供体数量:1

3.氢键受体数量:3

4.可旋转化学键数量:1

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积42.4

7.重原子数量:25

8.表面电荷:0

9.复杂度:483

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:2

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

硫化铍为灰白色粉末，闪锌矿型结晶。相对密度2.36。在空气中略有H2S气味。

贮存方法

暂无

合成方法

制法1  用金属铍和硫磺直接反应。

Be+S→BeS

反应装置为一根磨口的石英管，管中部有一个三氧化铝制的舟，中装纯净的金属铍，石英管扩大的一端以备装硫磺，将管倾斜45°角放入一个铂丝炉中，加热至1150℃，用氢气携带着硫磺通过Be，约二小时，即得硫化铍。为了使反应完全，冷却后把管端割掉，取得到的硫化铍，研成细粉末，再次放入舟中，重复通入硫的蒸气处理一次。不过在管子割掉部分一定要熔接一段新的管子以补足其长度。这样在用真空蒸馏除去多余的硫磺后，即可得硫化铍结晶体，纯度可达98%。

制法2   使纯的氯化铍与硫化氢反应可制硫化铍。

BeCl2+H2S→BeS+2HCl

首先制取纯的氯化铍：将HCl气体通过红热的氧化铍和炭的混合物得到氯化铍粗品。在石英管中加热至400℃，使BeCl2升华，反复操作使BeCl2产品尽可能地纯。然后在原装置中通入H2S气体（由H2与S直接制备）。为了避免BeCl2急速升华而损失，需缓慢加热使BeCl2在H2S气体中反复升华几次，得到的BeS起初还会有BeCl2，应将其在850～900℃再与H2S反应1h，这样就可得到白色无定形的较纯硫化铍。

用途

暂无

安全信息

危险运输编码：暂无

危险品标志：暂无

安全标识：暂无

危险标识：暂无

文献

None

备注

None

表征图谱

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