碳化钙 Calcium Carbide
物竞编号 01J6
分子式 CaC2
分子量 64.10
标签 电石四级, 电石, Calcium acetylide, Acetylenogen, 其它

编号系统

CAS号：75-20-7

MDL号：MFCD00010905

EINECS号：200-848-3

RTECS号：暂无

BRN号：3909011

PubChem号：24856368

物性数据

1.性状：无色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。[1]

2.熔点（℃）：2300[2]

3.沸点（℃）：分解[3]

4.相对密度（水=1）：2.22[4]

5.辛醇/水分配系数：-0.30[5]

6.引燃温度（℃）：＞325[6]

7.溶解性：暂无资料

毒理学数据

1.急性毒性  暂无资料

2.刺激性  暂无资料

生态学数据

1.生态毒性  暂无资料

2.生物降解性  暂无资料

3.非生物降解性  暂无资料

4.其他有害作用[7]  该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。

分子结构数据

暂无

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:5

4.可旋转化学键数量:8

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积61.8

7.重原子数量:18

8.表面电荷:0

9.复杂度:271

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:1

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1.稳定性[8]  稳定

2.禁配物[9]  水、醇类、酸类

3.避免接触的条件[10]  潮湿空气

4.聚合危害[11]  不聚合

贮存方法

储存注意事项[12]  储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，库温不超过32℃，相对湿度不超过75%。远离火种、热源。包装必须密封，切勿受潮。应与酸类、醇类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

1.电炉还原法是目前工业上生产碳化钙的唯一方法。这种方法早在1895年美国实现工业化生产，生产中高温操作、粉尘较多、电能消耗大，工艺的改进可使操作条件改善、减少散热损失和提高一氧化碳回收利用率，多采用密闭式和大型化电石炉。将焦炭和石灰粉碎，按配比混合均匀加入密闭式电石炉，通电加热，在2000-2200℃下进行还原反应，生成熔融电石，自炉内流入电石锅冷却、破碎、包装。公斤/吨焦炭（固定炭84%） 550石灰石（CaO92%) 840电极糊 30电 3200（度/吨）

2.碳化钙可由碳和金属钙两元素在电弧炉中直接合成，或者用氧化钙和碳在电弧炉中2000℃高温反应制得，由这两种方法制得的产品纯度都不高。用氰氨基化钙CaCN2或氰氨基化钙与碳在高真空中加热制得碳化钙纯度可达99%。

在氧化铝舟中装有纯的氰氨基化钙或氰氨基化钙与乙炔炭黑（或糖炭）的混合物，将舟放进一个一端封闭的磨口高铝质制瓷管，此管与真空泵相联接，并以钼丝炉加热。

加热CaCN2或CaCN2与C的混合物须分两步进行：第一步在高真空中加热至1100～1150℃ 2～3h，使CaCN2充分分解，尽量将N2抽掉。此时应注意控制温度不要超过1150℃，以免在1170℃时形成CaCN2CaC2的低共熔物。第二步继续升温至1350℃ 1h，将剩余的N2除掉，得到纯白色碳化钙。纯度达到99%。

附氰氨基化钙的制法。纯的HCN经CaCl2和P2O5干燥后冷凝在低温接受器中，收集量要等于计算量的3倍。将CaCO3装在瓷舟里，瓷舟放在瓷管中，将瓷管加热到700～850℃。再将HCN的接受器温热至18℃。用夹杂着少量NH3的N2气携带HCN通过CaCO3，3h后可得到纯白色的CaCN2，其纯度为99.4%。

用途

1.电石用于化工生产约占60%，其余40%用于金属焊接和切割。以电石为原料可以生产一系列化工产品，如PVC树脂、聚乙烯醇、乙酸乙烯、氯丁橡胶、丁醇、辛醇、三氰乙烯、四氰乙烯、乙醛、乙炔炭黑、石灰氮等。而用量最大的是生产PVC树脂，占化工用电石消费量的60%。电石粉末有刺激性，能损伤皮肤和呼吸系统。

2.是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气、氰氨化钙。也用于有机合成等。[13]

安全信息

危险运输编码：UN 1402 4.3/PG 2

危险品标志：易燃 有毒

安全标识：S8 S43

危险标识：R15

文献

[1~13]参考书：危险beplay体育首页 安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

备注

暂无

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