乙醛 Acetaldehyde

编号系统

CAS号：75-07-0

MDL号：MFCD00006991

EINECS号：200-836-8

RTECS号：AB1925000

BRN号：505984

PubChem号：24844966

物性数据

1.性状：无色液体，有强烈的刺激臭味。^[1]

2.熔点（℃）：-123.5^[2]

3.沸点（℃）：20.8^[3]

4.相对密度（水=1）：0.788（16℃）^[4]

5.相对蒸气密度（空气=1）：1.52^[5]

6.饱和蒸气压（kPa）：98.64（20℃）^[6]

7.燃烧热（kJ/mol）：-1166.37^[7]

8.临界温度（℃）：188^[8]

9.临界压力（MPa）：6.4^[9]

10.辛醇/水分配系数：0.43^[10]

11.闪点（℃）：-39（CC）；-40（OC）^[11]

12.引燃温度（℃）：175^[12]

13.爆炸上限（%）：57^[13]

14.爆炸下限（%）：4.0^[14]

15.溶解性：溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、汽油、甲苯、二甲苯等。^[15]

16.临界密度（g·cm^-3）：0.286

17.临界体积（cm³·mol^-1）：154

18.Lennard-Jones参数（A）：11.98

19.Lennard-Jones参数（K）：141.3

20.溶度参数(J·cm^-3)^0.5：19.819

21.van der Waals面积（cm²·mol^-1）：4.490×10⁹

22.van der Waals体积（cm³·mol^-1）：28.810

23.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol^-1)：-1165.79

24.液相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1)：-192.88

25.液相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：117.3

26.液相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：89.05

27.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol^-1)：-1192.48

28.气相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1) ：-166.19

29.气相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：263.95

30.气相标准生成自由能( kJ·mol^-1)：-133.0

31.气相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：55.32

毒理学数据

1.急性毒性^[16]

LD50：661mg/kg（大鼠经口）

LC50：13300ppm（大鼠吸入，4h）

2.刺激性^[17]

家兔经皮：500mg，轻度刺激（开放性刺激试验）

家兔经眼：40mg，重度刺激。

3.亚急性与慢性毒性^[18]  大鼠、豚鼠经口给予100mg/kg可以耐受6个月，出现反射活动障碍，动脉压升高；经口给予10mg/kg，2~3个月也可引起同样的改变。

4.致突变性^[19]  微生物致突变：鼠伤寒沙门菌7880μg/皿。姐妹染色单体交换：人淋巴细胞40μmol/L。DNA损伤：人淋巴细胞1560μmol/L。DNA抑制：人HeLa细胞10mmol/L。姐妹染色单体交换：人淋巴细胞1200μmol/L。

5.致畸性^[20]  大、小鼠孕后不同时间经口或腹腔内给予最低中毒剂量（TDLo），致呼吸系统、肝胆管系统、中枢神经系统、内分泌系统、泌尿生殖系统、肌肉骨骼系统、颅面部（包括鼻、舌）发育畸形。

6.致癌性^[21]  IARC致癌性评论：G2B，可疑人类致癌物。

7.其他^[22] 小鼠静脉最低中毒剂量（TDLo）：120mg/kg（孕后7~9d用药），胚泡植入后死亡率增高，对胎鼠有毒性。

生态学数据

1.生态毒性^[23]

LC50：37.2mg/L（96h）（黑头呆鱼）；53mg/L（96h）（蓝鳃太阳鱼）

EC50：42mg/L（48h）（水蚤）；30.8mg/L（96h）（黑头呆鱼）

2.生物降解性^[24]  MITI-I测试，初始浓度100ppm，污泥浓度30ppm，2周后降解80%。

3.非生物降解性^[25]  空气中，当羟基自由基浓度为5.00×10⁵个/cm³时，降解半衰期为24h（理论）。

大气中光解半衰期8.4~16h

分子结构数据

1、摩尔折射率：11.50

2、摩尔体积（cm³/mol）：58.8

3、等张比容（90.2K）：120.6

4、表面张力（dyne/cm）：17.6

5、极化率（10^-24cm³）：4.55

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:-0.3

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:2

6.拓扑分子极性表面积17.1

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:10.3

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1.化学性质：活泼，分子中的羰基易进行加成、环化和聚合反应。易氧化成乙酸。在水中可形成水合物。遇明火、高热极易燃烧爆炸。

2.乙醛为易燃有毒液体。对眼、皮肤和呼吸器官有刺激作用。轻度中毒会引起气喘、咳嗽及头痛等症状，重者会引起肺炎及脑膜炎。长期接触会引起红细胞降低、血压升高。小鼠灌胃LD50：1232mg/kg。操作现场空气中最高容许浓度200*10-6。操作人员必须穿戴好劳动保护用具。

3.蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限4.1%~57.0%（体积）。

4.稳定性^[26]  稳定

5.禁配物^[27]  强酸、强氧化剂、强还原剂、强碱、卤素、氧、易燃物、氨、硫化氢、磷、胺类、醇、酮、酐、酚等

6.避免接触的条件^[28]  受热、接触空气

7.聚合危害^[29]  聚合

贮存方法

储存注意事项^[30] 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过29℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、还原剂、酸类等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

合成方法

乙醛有多种生产方法：

1.乙烯直接氧化法　乙烯和氧气通过含有氯化钯、氯化铜、盐酸及水的催化剂，一步直接氧化合成粗乙醛，然后经蒸馏得成品。

2.乙醇氧化法　乙醇蒸气在300-480℃下，以银、铜或银-铜合金的网或粒作催化剂，由空气氧化脱氢制得乙醛。

3.乙炔直接水合法　乙炔和水在汞催化剂或非汞催化剂作用下，直接水合得到乙醛。因有汞害问题，已逐渐为他法取代。

4.乙醇脱氢法　在添加钴、铬、锌或其他化合物的铜催化剂作用下，乙醇脱氢生产乙醛。

5.饱和烃类氧化法。

原料消耗定额：乙炔水合法每吨产品消耗99%乙炔610kg；乙醇氧化法消耗95%乙醇1200kg；乙烯氧化法（一步法）消耗99%乙烯710kg，氧气（99%）300立方米。市售工业品乙醛，乙烯法乙醛纯度为99.7%，乙醇法纯度为98%。

6.制法：

于装有分馏装置（接受瓶用冰浴冷却，以减少乙醛的挥发损失）的反应瓶中，加入多聚乙醛（2）50g，浓硫酸0.5mol，几粒沸石。慢慢加热，注意不要使分馏柱顶端的温度过于32℃。反应应缓慢的进行，因为乙醛和多聚乙醛可形成共沸物，bp42℃（摩尔比为乙醛：多聚乙醛=53.4:46.6）。大部分的乙醛（1）于21～25℃蒸出。当反应瓶中大约剩余10mL时停止蒸馏（若蒸馏至干有爆炸的危险）。这样制备的乙醛能满足大多数用途。若需要纯度更高的乙醛，可重新进行分馏，收集21℃的馏分。^[32]

7.制法：

于装有通气导管、滴液漏斗、蒸馏装置（接受瓶可用两个依次相连的洗气瓶，内盛乙醚，并用冰盐浴冷却）的反应瓶中，加入乙醇（2）135mL（约2mol），加入1/3体积的由150mL浓硫酸与250mL水配成的稀硫酸。通入二氧化碳气体，加热至沸。将另外2/3体积的硫酸用100mL水稀释后，加入200g重铬酸钠，搅拌溶解，滴加此溶液至反应物中，反应放热。生成的乙醛不断被二氧化碳气流带出，乙醛溶于乙醚中。约30min滴完，而后继续通二氧化碳10min。得到乙醛的乙醚溶液。乙醛不能从其乙醚溶液中蒸馏出来。若得到纯的乙醛，可按如下方法进行：将乙醛的乙醚溶液用冰水浴冷却，慢慢通入干燥的氮气，不断摇动。其间析出乙醛胺结晶，直至析出完全^①。抽滤，无水乙醚洗涤，干燥，得乙醛胺（3）55g。于装有通气导管、滴液漏斗、蒸馏装置（接受瓶用冰盐浴冷却）的反应瓶中，加入化合物（3），用50mL水溶解，通入二氧化碳气体，水浴加热，滴加由60mL浓硫酸和80mL水配成的稀硫酸，生成的乙醛不断蒸出，约30min滴完，乙醛的沸点21℃。注：①取少量透明液，通入氮气至饱和，若无沉淀析出，则表明反应结束。^[33]

用途

1.比色法测定醛时用以制备标准溶液、还原剂、杀菌剂。制造多聚乙醛、乙酸、丁醇季戊四醇。有机合成中间体、溶剂。

2.工业上用以制造多聚乙醛、醋酸、乙酸乙酯、季戊四醇、塑料、合成橡胶、合成树脂等。也可用于分光光度法测定醛。

3.还原剂，杀菌剂，比色法测定醛时用以制备标准溶液。工业上用以制造多聚乙醛、乙酸、合成橡胶等。

4.用于制造醋酸、醋酐和合成树脂。^[31]

安全信息

危险运输编码：UN 1089 3/PG 1

危险品标志：很易燃 有害

安全标识：S16 S33 S36/S37

危险标识：R12 R40 R36/37

文献

[1~31]参考书：危险beplay体育首页 安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8 [32]参考文献：Furniss B S，Hannaford A J，Rogers V，et al. Vogel’s Texbook of Practical Chemistry. Longman London and New YorK. Fourth edition，1978：325. 参考书：有机化合物合成手册/孙昌俊，王秀菊，孙风云主编. 北京：化学工业出版社，2011.8 ISBN 978-122-11519-54. Cueto R, Pryor W A. Vib. Spectr., 1994, 7: 97-111. [33]参考文献：参考书：有机化合物合成手册/孙昌俊，王秀菊，孙风云主编. 北京：化学工业出版社，2011.8 ISBN 978-122-11519-5

备注

暂无

表征图谱