氯乙烷 Chloroethane

编号系统

CAS号：75-00-3

MDL号：MFCD00000961

EINECS号：200-830-5

RTECS号：KH7525000

BRN号：1730751

PubChem号：24845449

物性数据

1.性状：无色气体，有类似醚样的气味。^[1]

2.熔点（℃）：-138.7^[2]

3.沸点（℃）：12.5^[3]

4.相对密度（水=1）：0.92^[4]

5.相对蒸气密度（空气=1）：2.22^[5]

6.饱和蒸气压（kPa）：133.3（20℃）^[6]

7.燃烧热（kJ/mol）：-1323.8^[7]

8.临界温度（℃）：187.2^[8]

9.临界压力（MPa）：5.23^[9]

10.辛醇/水分配系数：1.43^[10]

11.闪点（℃）：-50（CC）^[11]

12.引燃温度（℃）：519^[12]

13.爆炸上限（%）：14.8^[13]

14.爆炸下限（%）：3.6^[14]

15.溶解性：微溶于水，可混溶于多数有机溶剂。^[15]

16.黏度（mPa·s,5ºC,液体）：0.292

17.闪点（ºC,闭口）：-50

18.闪点（ºC,开口）：-43

19.蒸发热（KJ/kg,b.p.）：383.0

20.熔化热（KJ/kg）：69.04

21.生成热（KJ/mol,液体）：132.3

22.生成热（KJ/mol,气体）：107.6

23.比热容（KJ/(kg·K),0ºC）：1.55

24.电导率（S/m,0ºC）：<3×10^-9

25.热导率（W/(m·K),液体）：0.14676

26.体膨胀系数（K^-1,0~15ºC,平均）：0.00156

27.常温折射率（n²⁰）：1.3680⁵

28.常温折射率（n²⁵）：1.3662⁵

29.相对密度（25℃，4℃）：0.8889⁵

30.偏心因子：0.204

31.Lennard-Jones参数（A）：7.198

32.Lennard-Jones参数（K）：206.3

33.溶度参数(J·cm^-3)^0.5：17.731      

34.van der Waals面积（cm²·mol^-1）：5.270×10⁹

35.van der Waals体积（cm³·mol^-1）：35.520

36.气相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1) ：-112.3

37.气相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：275.89

38.气相标准生成自由能( kJ·mol^-1)：-60.4

39.气相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：62.64

40.液相标准声称热(焓)( kJ·mol^-1)：-132.80

41.液相标准熵(J·mol^-1·K^-1) ：190.79

42.液相标准生成自由能( kJ·mol^-1)：-55.73

43.液相标准热熔(J·mol^-1·K^-1)：108.8

毒理学数据

1.急性毒性^[16]

LC50：160000mg/m³（大鼠吸入，2h）；146000mg/kg（小鼠吸入）

2.刺激性  暂无资料

3.致突变性^[17]  微生物致突变：鼠伤寒沙门菌10μg/皿。哺乳动物体细胞突变：仓鼠卵巢2340mg/L。

4.致癌性^[18]  IARC致癌性评论：G3，对人及动物致癌性证据不足。

生态学数据

1.生态毒性  暂无资料

2.生物降解性^[19]

好氧生物降解（h）：168~672

厌氧生物降解（h）：672~2688

3.非生物降解性^[20]

空气中光氧化半衰期（h）：160~1604

一级水解半衰期（h）：912

4.其他有害作用^[21]  该物质对环境可能有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染，对水生生物应给予特别注意。

分子结构数据

1、摩尔折射率：16.16

2、摩尔体积（cm³/mol）：72.9

3、等张比容（90.2K）：150.1

4、表面张力（dyne/cm）：17.9

5、极化率（10^-24cm³）：6.40

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:1.2

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:0

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积0

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:2.8

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1.氯乙烷在无水分存在时，加热至400℃几乎不发生变化。400~500℃部分分解成乙烯和氯化氢。在浮石存在下加热至500~600℃，大部分分解成乙烯和氯化氢。金属、金属氯化物和金属氧化物能加速其分解。在醇碱溶液中，氯乙烷易脱去氯化氢生成乙烯。与水一起在封管中加热至100℃水解成乙醇。在二氧化钛、氯化钡等催化剂存在下，300~425℃与水蒸气反应生成乙醇、乙醛、乙烯。光照下与氯反应生成1,1-二氯乙烷。在五氧化锑存在下，则生成1,2-二氯乙烷。在Fridel-Crafts型催化剂存在下与苯反应生成乙苯。与铅钠合金反应得到四乙基铅。

2.稳定性^[22]  稳定

3.禁配物^[23]  强氧化剂、钾、钠及其合金

4.聚合危害^[24]  不聚合

5.分解产物^[25]  氯化氢

贮存方法

储存注意事项^[26]  储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。

合成方法

工业上生产氯乙烷普遍采用乙烯氢氯化法，少数采用乙烷氯化法，极少数采用乙醇法。

1.乙烯氢氯化法：以乙烯与氯化氢为原料进行加成反应制取。本法技术经济比较合理，有气相法和液相法两种。液相法为在AlCl3等催化剂存在下，用高浓度乙烯在氯乙烷等溶剂中与氯化氢进行反应（30-40℃，253-303kPa），碱洗后进行气液分离，蒸馏得纯品。气相法是以AlCl3、NH4Cl、硅胶等为催化剂，用较低浓度的乙烯乙烷混合气为原料，在130-250℃下反应制取。

2.乙烷氯化法：工业上以热氯化法为主，即将乙烷在250-500℃、压力202-304kPa下进行氯化反应（副产的氯化氢和乙烯反应，也可制得氯乙烷）。3.乙醇法 由乙醇与盐酸在氯化锌存在下反应。原料消耗定额：乙醇（95%）945kg/t、盐酸（30%）2830kg/t、氯化锌90kg/t。另外，将生产三氯乙醛的副产盐酸吸收后的尾气，用98%硫酸干燥，然后经加压、冷冻、液化、精馏提纯，也可得到氯乙烷。

用途

1.主要用作四乙基铅、乙基纤维素及乙基咔唑染料等的原料。也可作烟雾剂、冷冻剂、局部麻醉剂、乙基化剂、烯烃聚合溶剂、汽油抗震剂等。还用作聚丙烯的催化剂，磷、硫、油脂、树脂、蜡等的溶剂；农药、染料、医药及其中间体的合成。

2.用作聚丙烯的催化剂，也用作冷冻剂、麻醉剂、杀虫剂等。^[27]

安全信息

危险运输编码：UN1037 2.1

危险品标志：很易燃 有害

安全标识：S9 S16 S33 S61 S36/S37

危险标识：R12 R40 R52/53

文献

[1~27]参考书：危险beplay体育首页 安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

备注

暂无

表征图谱