尿素过氧化氢复合物 Urea hydrogen peroxide adduct

编号系统

CAS号：124-43-6

MDL号：MFCD00013119

EINECS号：204-701-4

RTECS号：暂无

BRN号：3680414

PubChem号：暂无

物性数据

1.性状：白色结晶

2.熔点（℃）：90~93

3.溶解性：易溶于水、乙醇、乙二醇和二氯甲烷等有机溶剂中。

毒理学数据

暂无

生态学数据

暂无

分子结构数据

暂无

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:4

3.氢键受体数量:3

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:2

6.拓扑分子极性表面积110

7.重原子数量:6

8.表面电荷:0

9.复杂度:29

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:2

性质与稳定性

1.基本性质：水溶液兼有尿素和双氧水的性质,在水中能缓慢放出氧气。与过碳酸钠等无机过氧化物相比，其性能更优越，具有活性氧含量高、在水中溶解度大、稳定性好、可溶于有机溶剂等优点。

2.潮湿的试剂在40 ^oC以上会分解出水和氧气，有腐蚀性和氧化性，建议在干燥阴凉处存储。

贮存方法

贮存于干燥、洁净、通风良好、室温15℃～25℃的仓库内。远离火种、热源和避免阳光直射，注意防潮和雨淋。

合成方法

1. 有湿法工艺和干法工艺两种,干法工艺要求的双氧水浓度较高(85(wt)%左右)， 且存在设备复杂、技术条件苛刻、能耗高、产品稳定性差等缺点。大多数过碳酰胺的制备采用湿法工艺，即采用低浓度的双氧水与饱和或过饱和的尿素溶液反应，添加一定量的稳定剂并控制反应温度经过滤、干燥得产品，母液循环使用。

2. 通过尿素在30% 的过氧化氢水溶液中重结晶来制备^[1]。

用途

1. 在医药和制药工业上,过氧化尿素可用作一种高效、安全、方便的固体消毒剂，亦可用水溶液。与双氧水、过氧乙酸比较具有明显的杀菌力强、杀菌谱广，使用浓度低，不留残毒等优点，还可抑制细菌与霉菌生长，残留无刺激。在癌症治疗中用于抗肝腹水等。在日化工业中：过氧化尿素可用作人及动物毛发的漂白剂、拉直剂、烫发、染发的中和剂，特别是在牙膏中添加后，能起到一般牙膏所起不到的作用：减少牙斑和细菌，减少牙周疾病和龋齿。同时能使牙齿釉质变硬，对龋齿产生很强的抑制作用。此外，过氧化尿素可以作为漂白剂应用于中性洗涤剂。在农业和养殖业中：过氧化尿素在水产养殖业中可用于鱼塘增氧剂、消毒剂和翻塘缺氧时的急救剂。还可作小家禽饲料消毒供氧剂。还可用作水果、蔬菜的富氧催熟剂。在纺织造纸工业中：过氧化尿素可用于棉花、羊毛、人造丝、亚麻纤维的漂白剂。聚酰胺纤维的柔软剂、抗静电剂和脱色剂。还用于造纸业作漂白剂，矿石浮选改良剂等。

2. 尿素过氧化氢复合物 (UHP) 是由尿素和过氧化氢间的强氢键作用产生的配合物。它将不稳定的过氧化氢转变为易操作、安全的、稳定于室温的固体，且价格低廉。UHP在不同的溶剂和催化剂下显示出不同的氧化能力，是有机合成中一种重要的氧化试剂。最近发表的一篇论文对UHP在合成中的应用做了简单的介绍^[2]。

UHP具有过氧化氢的性质，常用于双键的环氧化反应，并具有高度的区域和立体选择性以及较高的转化率。UHP与酸酐联用 (例如：乙酸酐、马来酸酐)，可以原位生成有机过氧酸，这种方法可以代替使用高浓度的有机过氧酸。对于α,β-不饱和酮和苯醌的环氧化反应，一般需要碱的催化，如K₂CO₃^[3]。UHP与甲基三氧化铼 (MTO) 联用，使得烯烃的环氧化反应具有优秀的区域和立体选择性 (式1)^[4]。对于α,β-不饱和醛的不对称氧化，UHP显示了较其它氧化剂更好的立体选择性和转化率 (式2)^[5]。

由于UHP的氧化性能可以方便地进行调控，所以可以用于多种官能团的转化，例如：将氰基转化成为酰胺，肟成为硝基，醛成为酸等 (式3，式4)^[6]。UHP的另一个重要用途是对 N、S、P、I^[2,6]和Si (式5)^[7] 等杂原子的氧化反应，在多数情况下其选择性要好于过氧化氢水溶液。

UHP同有机过酸一样，也可以完成Baeyer-Villiger重排反应，而且具有较高的立体选择性 (式6)^[8]。

近期文献报道，UHP还可以实现对于非活性C-H键的氧化，形成羟基或酯基(式7)^[9]；UHP与I₂联用可以方便有效地实现对芳基的碘化 (式8)^[10]。

安全信息

危险运输编码：UN 1511 5.1/PG 3

危险品标志：氧化剂 危害环境

安全标识：S17 S26 S45 S36/S37/S39

危险标识：R8 R34

文献

1. Lu, C.-S.; Hughes, E. W.; Giguère, P. A. J. Am. Chem. Soc., 1941, 63, 1507. 2. Taliansky, S. Synlett, 2005, 12, 1962. 3. Fan, C. L.; Lee, W. D.; Teng, N. W.; Sun, Y. C.; Chen, K. J. Org. Chem., 2003, 68, 9816. 4. Spilling, C. D.; Borhlow, T. R. Tetrahedron Lett., 1996, 37, 2717. 5. Marigo, M.; Jranzén, J.; Toulsen, T. B.; Whuang, W.; Jorgensen, K. A. J. Am. Chem. Soc., 2005, 127, 6964. 6. Varma, R. S.; Naicker, K. P. Org. Lett., 1999, 1, 189. 7. Adam, W.; Mitchell, C. M.; Saha-Moller, C. R.; Weichold, O. J. Am. Chem. Soc., 1999, 121, 2097. 8. Katsuki, T.; Irie, R.; Uchida, T.; Watanabe, A. Proc. Natl.Acad. Sci. U. S. A., 2004, 101, 5737 9. Moody, C. J.; O’Connell, J. L. Chem. Commun., 2000, 1311. 10. Lulinski, P.; Kryska, A.; Sosnowski, M.; Skulski, L. Synthesis, 2004, 441. 11.参考书：现代有机bepaly tw <性质、制备和反应>；胡跃飞 付华 编著；化学工业出版社；ISBN 7-5025-8542-7

备注

暂无

表征图谱