氢化钙 Calcium Hydride
物竞编号 0K7G
分子式 CaH2
分子量 42.09
标签 氢化钙, 氫化鈣, CALCIUM HYDRIDE, Cakium hydride, CaH2, Calcium hydride (CaH2), calciumhydride(cah2), Hydrolete, Hydrolith, Calciumhydridemesh, 氢气发生剂, 还原剂, 干燥剂

编号系统

CAS号：7789-78-8

MDL号：MFCD00010897

EINECS号：232-189-2

RTECS号：暂无

BRN号：暂无

PubChem号：24873111

物性数据

1.性状：灰白色结晶或块状，极易潮解。[1]

2.熔点（分解，℃）：675[2]

3.沸点（℃）：分解[3]

4.相对密度（水=1）：1.7[4]

5.引燃温度（℃）：＞300[5]

6.溶解性：不溶于二硫化碳、微溶于浓酸。[6]

毒理学数据

1.急性毒性  暂无资料

2.刺激性  暂无资料

生态学数据

1.生态毒性  暂无资料

2.生物降解性  暂无资料

3.非生物降解性  暂无资料

分子结构数据

1、摩尔折射率：无可用的

2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的

3、等张比容（90.2K）：无可用的

4、表面张力（dyne/cm）：无可用的

5、介电常数：无可用的

6、极化率（10-24cm3）：无可用的

7、单一同位素质量：41.978241 Da

8、标称质量：42 Da

9、平均质量：42.0939 Da

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:0

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积0

7.重原子数量:1

8.表面电荷:0

9.复杂度:0

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:3

性质与稳定性

1.在600℃时分解为Ca和H2。遇水分解同时释放出氢气，也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。与水反应猛烈产生H2气。由以上方法制得的CaH2有很高的生成热。

2.稳定性[7]  稳定

3.禁配物[8]   酸类、醇类、强氧化剂、水、酸酐、卤素、氧

4.避免接触的条件[9]  潮湿空气

5.聚合危害[10]  不聚合

6.分解产物[11]  氢气

贮存方法

储存注意事项[12]  储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过75%。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、酸类、醇类、卤素等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

1.将纯度约99.5%精制钙放入铁盘放在石英反应管的中央，在石英反应管的两端用橡胶塞分别安装进气管和出气管，从进气管通人提纯氢气，出气管通过矿物油鼓泡器与通风厨相接。反应管用电炉加热。经提纯的氢气，开始时通人大量氢气置换出反应系统中的空气，然后用电炉加热，反应约从200℃开始，进一步加热到250～300℃，以0.6 m1/min的流速通入氢气进行反应，经约2h即可完成，生成的氢化钙为多孔性灰白色结晶粉末，制得氢化钙纯度约99%。

2.碱土金属与纯净的电解氢气进行氢化可制碱土金属的氢化物。制备CaH2的氢化装置与制备碱金属氢化物的装置相同。为了提纯金属钙需反复多次地进行真空蒸馏，然后在充满氩气的操作箱中刮去钙表面的氧化层，并尽可能切成小碎块，在隔绝空气的情况下，将表面光洁的小块金属钙装在电解铁制的舟中，舟装入石英管。石英管被加热的部分套一根电解铁制成的薄壁管，以防止石英管被钙蒸气侵蚀。通入纯净的氢气，将钙加热至400～500℃，氢化反应开始，然后将温度提升至1000℃，待反应完成，冷却至室温即得氢化钙。检验氢化反应是否完成的方法：可使用石油醚鼓泡器检验。暂停通H2气，如果鼓泡器导管的液面不上升，说明反应完成。如导管内的液面上升，说明氢化反应仍需继续进行。

用途

用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等。[13]

安全信息

危险运输编码：UN 1404 4.3/PG 1

危险品标志：易燃

安全标识：S43 S24/25

危险标识：R15

文献

[1~13]参考书：危险beplay体育首页 安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

备注

暂无

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