碘化钾 Potassium iodide

编号系统

CAS号：7681-11-0

MDL号：MFCD07370792

EINECS号：231-659-4

RTECS号：TT2975000

BRN号：暂无

PubChem号：24881868

物性数据

1.      性状：无色晶体，属立方晶系。无臭，有浓苦咸味。

2.      密度（g/mL 25ºC）：3.13

3.      相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

4.      熔点（ºC）：681

5.      沸点（ºC，常压）：1420

6.      沸点（ºC,5.2kPa）：未确定

7.      折射率（n20/D）：1.677

8.      闪点（ºC，）：1330

9.      比旋光度（º）：-未确定

10.   自燃点或引燃温度（ºC）：未确定

11.   蒸气压（kPa,25ºC）：0.31 mm Hg

12.   饱和蒸气压（kPa,60ºC）：未确定

13.   燃烧热（KJ/mol）：未确定

14.   临界温度（ºC）：未确定

15.   临界压力（KPa）：未确定

16.   油水（辛醇/水）分配系数的对数值（25℃）：未确定

17.   爆炸上限（%,V/V）：未确定

18.   爆炸下限（%,V/V）：未确定

19.   溶解性：在湿空气中易潮解。遇光及空气能析出游离碘而呈黄色，在酸性水溶液中更易变黄。易溶于水，溶解时显著吸收热量，溶于乙醇、丙酮、甲醇、甘油和液氢，微溶于乙醚。

毒理学数据

急性毒性：LD50：4000mg/Kg（大鼠经口）；4720mg/Kg（兔经皮）。

 LC50：9400mg/m3，2小时（小鼠吸入）

生态学数据

对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境

分子结构数据

暂无

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积0

7.重原子数量:2

8.表面电荷:0

9.复杂度:2

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:2

性质与稳定性

1.遇光或久置于空气中能析出游离碘而呈黄色。在酸性水溶液中更易氧化变黄。
2.在酸性水溶液中更易变黄。碘化钾是碘的助溶剂，在溶解时，与碘生成三碘化钾，并且三者处于平衡状态。
3.碘化钾是允许使用的食品碘强化剂，我国规定可用于婴幼儿食品，使用量为0.3-0.6mg/kg。也可用于食盐，使用量为30-70mL/kg。碘作为甲状腺素的组成部分，参与畜禽所有物质的代谢和维持体内热平衡是畜禽生长、繁殖的泌乳必不可少的激素，能提高畜禽的生长性能，促进机体健康。若畜禽机体缺碘，会导致新陈代谢紊乱、机体发生障碍、甲状腺肿大，影响神经功能和皮毛色质及饲料的消化吸收，最终导致生长发育缓慢
易溶于水，溶解时吸热。在100g水中的溶解度为127.5g（0℃），144g（20℃），208g（100℃）。遇湿空气及二氧化碳分解变黄色。易溶于甲醇、乙醇及甘油中。碘很容易溶于碘化钾的水溶液中。有还原性，可被次氯酸根、亚硝酸根及三价铁离子等氧化剂氧化而析出游离的碘。见光分解，故应储存在密封避光阴凉处。除可作药用、摄影用外还用作分析试剂。

贮存方法

1.应贮存在阴凉、通风、避光的库房内。运输时要防雨淋和日晒。

2.装卸时要轻拿轻放，严禁振动、撞击。失火时，可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。

合成方法

1.目前国内大多采用甲酸还原法生产碘化钾。即以碘与氢氧化钾作用生成碘化钾和碘酸钾，再用甲酸或木炭还原碘酸钾而得。但此法中有碘酸盐生成，产品不宜作为食品添加剂。食品级碘化钾可采用铁屑法生产。
2.铁屑法即以碘和铁屑为原料。将一份铁屑置于反应器中，加入7份(质量)的水，在65~cT(温度过高碘容易升华)分批加入3.3份的碘。加入碘片后溶液呈深红棕色，待溶液呈淡绿色后方可加入第二批碘片。然后滤去铁屑，得到碘化亚铁溶液，将此溶液加入10：3(质量)的碳酸钾水溶液，生成碳酸铁沉淀和碘化钾溶液。静置溶液，待澄清后析出上层清液，加热浓缩至相对密度1.75～1.81后再过滤；滤液继续蒸发至相对密度1.93～1.98时，趁热过滤。冷却至60～70℃静置结晶，分离后在70～90℃下干燥得无水碘化钾产品。

将碘放入反应器中，加入水搅拌，慢慢加入氢氧化钾溶液进行反应得到pH5～6的碘酸钾溶液，再加入甲酸还原，调节溶液pH为9～10，加热保温，静置过滤。经浓缩，冷却结晶即可。或者由铁屑与碘反应，生成碘化铁与碘化亚铁的混合物，然后与碳酸钾反应，生成碘化钾。还可以用氢碘酸与碳酸钾在氢气流中反应，得到碘化钾。

3..碳酸氢钾与氢碘酸反应可制得碘化钾。使用纯的氢碘酸溶液和精制的碳酸氢钾反应，然后在弱碱性下导入H2S使微量的碘消失。如有沉淀，进行过滤，滤液在弱碱下直接浓缩。当结晶析出时，冷却并搅拌，使成细小的结晶，离心脱水，在真空干燥器中干燥，储存于氢氧化钾的干燥器中。如在氢气流中加热碘化钾至725℃，以除去晶体内部包含的母液即可得纯的碘化钾。

4..甲酸还原法　将工业级碘片加入带搅拌的反应器，加入水，在搅拌下缓慢加入相对密度为1.3左右的氢氧化钾溶液使其反应完全。反应溶液呈紫褐色，ph值为5～6时，容器中出现部分碘酸钾结晶。在溶液中缓慢加入甲酸，还原碘酸钾。经甲酸还原后的溶液再加入苛性钾，调ph值为9～10。通入蒸汽，保温1～2h。加入除砷剂、除重金属剂，静置、过滤除去不溶物，得到清亮滤液，经蒸发浓缩至大部分结晶析出，再经冷却结晶、离心分离，将结晶在110℃干燥，制得碘化钾成品。其反应式如下。

5..铁屑还原法　将理论量100%～103%的苛性钾加入盛有蒸馏水的反应器中，在搅拌下分次加入定量碘，于80～90℃保温搅拌反应约1h，反应液为棕色，ph值为6～7时，出现碘酸钾结晶。将反应液降温至30℃以下，加入铁屑使碘酸钾还原成碘化钾。开始反应剧烈，待反应液缓和后，加热煮沸，继续搅拌反应1～2h，然后用10%的苛性钾溶液调节ph值为8，加入除砷剂和除重金属进行溶液净化，静置、过滤，除去砷和重金属等杂质，将滤液蒸发浓缩析出结晶，再经冷却结晶、离心分离、干燥，制得食用碘化钾成品，其反应式如下。
 

7.硫化物法　由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所用氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。

8.中和法　将氢碘酸与碳酸钾在氢气流中反应而得。

用途

 1.碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂，在医药上用作祛痰剂、利尿剂，甲状腺肿防治和甲状腺机能亢进手术前用药物，也用作分析试剂。用于照相业作感光乳化剂，也用作医药、食品添加剂。

2.用作饲料添加剂。碘作为甲状腺素的组成部分，参与畜禽所有物质的代谢和维持体内热平衡。碘是畜禽生长、繁殖和泌乳必不可少的激素，能提高畜禽的生长性能，促进机体健康。若畜禽肌体缺碘，会导致新陈代谢紊乱、机体发生障碍、甲状腺肿大，影响神经功能和被毛色质及饲料的消化吸收，最终导致生长发育缓慢。

3.食品工业用作营养增补剂（碘质强化剂）。也可用作饲料添加剂。

4.用作分析试剂，如配制碘标准溶液作辅助试剂。还用作感光乳化剂、饲料添加剂。用于制药工业。

5.碘化钾是碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。

6.碘化钾在表面处理中主要有两个方面的用途：一是用于化学分析，应用碘离子的中等还原性和一些氧化性离子反应，生成单质碘，再通过对碘的测定从而计算出被测物的浓度；二是用于某些金属离子的络合，其典型的用途是在电镀铜银合金中作为亚铜和银的络合剂。

安全信息

危险运输编码：暂无

危险品标志：暂无

安全标识：暂无

危险标识：暂无

文献

暂无

备注

暂无

表征图谱